第3讲　盐类的水解

[考纲解读]　1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。

考点一　盐类的水解及其规律

1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。

2.实质

盐电离―→弱酸的阴离子―→结合　　　弱碱的阳离子―→结合　　　―→

破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H+)≠c(OH-)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

3.特点

可逆水解反应是　　反应吸热水解反应是　　　　反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱

4.规律

有弱才水解，越弱越水解;谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH

强酸强碱盐 NaCl、KNO3

强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2

弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3

考点二　水解的离子方程式的书写

1.书写形式

在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐+水 酸+碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子+水?_____。

2.书写规律

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_________________________。

(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： _____________________________________________。

(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：__________。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________。

考点三　盐类水解的影响因素

1.内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。

2.外因